P4 常见危险化学品的标志

(资料图片)

要知道常见物质的性质与标志相对应。如酒精为易燃液体、

高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN 为剧毒品

P6-7 熟记过滤、蒸发、蒸馏装置图

分别需要哪些仪器；蒸馏烧瓶中温度计水银球的位置，冷凝管

水流方向（若冷凝管竖直冷凝水流方向）；蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别

P7 除去粗盐中的 Ca2 、Mg2 、SO42-等杂质

先加入过量的BaCl2，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3、

NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去，经检测发现滤液中仍含有

一定量的 SO42-，其原因是 BaSO4和 BaCO3的 Ksp 差不大，当溶

液中存在大量的 CO32-时，BaSO4就会部分转化为 BaCO3，其中

Na2CO3的作用是：除Ca2 和过量的Ba2 ，所以试剂加入顺序Na2CO3

在之 BaCl2后

P9 萃取和分液 分液装置图，分液漏斗的结构（两活塞、两小孔）；溴水呈橙

色、溴的（苯）CCl4橙红色，碘水呈黄色，碘的（苯）CCl4

呈紫红色；振荡时需要放气；放液时需要内外空气对流，上下

层液体分别从上下口倒出

P10 Cl—、CO32-和 SO42-的检验

方法

酸化的硝酸银溶液；稀盐酸和澄清石灰水；先加盐酸再加氯化

钡溶液

P16 配制一定物质的量浓

度的溶液

称量固体时托盘天平只保留一位，量筒量取液体时也只保留一

位。容量瓶使用的第一步操作：检查是否漏水(简称"查漏")。

"查漏"的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食

指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否

有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转 180 度，重复

上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏

水，可以在瓶塞处涂凡士林。常见容量瓶的规格有 50 mL、100

mL、250 mL、500 mL、1000 mL 几种。如配制溶液时明确知道

所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。如图所示：用

玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠

近容量瓶口处且不能接触瓶口。定容时，胶头滴管不能伸入容

量瓶。配制一定物质的量浓度的溶液所需要的实验仪器：托盘

天平、量筒、玻璃棒、容量瓶（容量一定要指明）、胶头滴管、

烧杯、药匙。重要的实验步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀

释)→转移（轻摇）→定容→摇匀→倒出装瓶。定容时视线与

凹液面最低处相平，直到液面与刻度线相切

P26－27 阅读科学探求、科学史话、胶体的定义、胶体的性质、Fe(OH)3胶体制备、

区别胶体和溶液的方法等

FeCl3溶液呈棕黄色，制备 Fe(OH)3胶体的操作方法是：在沸水

中滴加饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。将

0.1mol FeCl3制成胶体，所得的胶粒数小于 0.1NA，Fe(OH)3

胶体不带电，Fe(OH)3胶粒带正电。 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体

最本质的区别是胶体粒子大小在 1nm-100nm 之间，区别这两种

分散系最简单的方法是丁达尔效应。胶体粒子不能透过半透

膜，能透过滤纸。氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质

是：加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成。常见的胶体有：Fe(OH)3

胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血

液。工厂中常用的静电除尘装置就是根据胶粒带电的性质设计

的

P24-25 分类的方法及物质的分类及实践活动

NO、CO 为不成盐氧化物，NO2溶于水生成 HNO3，但 HNO3的酸酐

为 N2O5。酸酐不一定都是氧化物，如醋酸酐。酸性氧化物、碱

性氧化物不一定都与水反应生成对应的酸和碱。SiO2能和强碱

反应，也能和 HF 反应，但不是两性氧化物。1mol H3PO4最多

和 3molNaOH，说明 H3PO4为三元酸；1mol H3PO3最多和 2molNaOH

反应，说明 H3PO3为二元酸，NaHPO3为正盐；1mol H3PO2最多和

1molNaOH 反应，说明 H3PO2为一元酸，NaH2PO3为正盐

P30 电解质和非电解质

纯净的酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质；其它纯净的化合物一般是非电解质；淀粉、盐酸、氨水、单质铜既不是电解质，也不是非电解质（前三者为混和物、后者不是化合物）。BaSO4的水溶液不易导电，但 BaSO4是强电解质。一水合氨是弱电解质。NaHSO4 在熔化状态下的电离方程式为 NaHSO4=Na HSO4-。证明某化合物为离子化合物最简单的方法是：在熔化状态下是否导电，若导电则为离子化合物

P46 图 3-2 观察金属化学性质的一些实验。注意镁还可以在氮气、CO2中

燃烧

P47 图3-3 观察钠的真面目是银白色，用小刀切割后很快变暗，是因为氧化成了 Na2O,如果点燃金属属钠，产物为 Na2O2,实验 3-2 中，加热金属钠用坩埚，不用蒸发皿，坩埚放在泥三角上。Na2O2呈淡黄色。钠保存在石蜡油或煤油中，钠着火不能用水灭火，只能用干燥的沙土来灭火

P48 镁、铝是比较活泼的金属单质

镁、铝是比较活泼的金属单质，但在空气中能稳定存在，其原因是：镁铝表面生成了一层致密的氧化物保护膜，图 3-6 中观察到的现象是铝箔熔化，但不滴落。这说明氧化铝的熔点高于

铝。铝是银白色金属，比镁要硬，熔点比镁铝价电子数多且离子半径小，金属键强，铁、铝分别遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。钝化属于化学变化

P50 钠与水反应钠与水反应时钠在水面上，钠与乙醇反应是，钠在乙醇下面，二都相比较与水反应快，这说明水中的氢比醇羟基中的氢活泼。P50 铁粉与水蒸气反应的实验中，湿棉花的作用是提供反应所需要的水蒸气。检验有氢气生成的实验现操作是：点燃肥皂泡，有尖锐的爆鸣声

P51 图 3-10 金在自然界中可以以游离态形式存在。单质的化学性质极不活

泼。下面的注解中四羟基合铝酸纳，属于配位化合物。铝和NaOH 溶液的反应也可以写成：

2Al 2NaOH 6H2O==2Na[Al(OH)4] 3H2↑P55Na2O2与水反应向 Na2O2与水反应后的溶液中滴入酚酞，现象是：先变红，后褪色。与水反应先生成 H2O2，再分解成 H2O 和 O2。过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的氧气来源的原因。Na2O2与 H2O 和 CO2反应，转移电子数与 Na2O2的物质的量相等

P56 图3-12 颜色深说明 CO32-的第一步水解程度大于其第二步水解。碳酸钠和碳酸氢钠溶解后，用手摸试管底部，溶解碳酸钠的试管温度明显升高。水解虽然是吸热的，形成水合离子的过程是放热的

P56 图3-13 试管底略高于试管底，酒精灯火焰的位置。该实验证明 Na2CO3和 NaHCO3稳定性差的是 NaHCO3。所以除去 Na2CO3固体中有少量NaHCO3常用加热法，Na2CO3和酸反应可以看成先生成 NaHCO3，再继续反应生成 CO2。Na2CO3和 NaHCO3溶解性相对较小的是NaHCO3，向饱和的 Na2CO3溶液中通足量的 CO2现象是有晶体析出，化学方程式为 Na2CO3 （饱和） H2O CO2 == 2 NaHCO3↓。所以除去 NaHCO3溶液中有少量 Na2CO3方法通入过量的 CO2。分别取 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液两种试液分别滴加少量的澄清石灰水，均有白色沉淀，发生的离子反应方程式分别为

Ca2 CO32-=CaCO3↓、2HCO3- Ca2 2OH-= CaCO3↓ 2H2O CO3

2-。侯氏制碱法中的碱是指 Na2CO3。向氨化的饱和食盐水中通 CO2有晶体析出(一定先通 NH3再通 CO2)。过滤，将所得的晶体加热得Na2CO3。有关反应为：NH3 CO2 NaCl=NH4Cl NaHCO3↓, 2 NaHCO3==Na2CO3 H2O CO2↑

P57 焰色反应 焰色反应不属于化学变化。焰色反应是金属或其化合物，如钠的焰色为黄色，是指钠的单质或化合物在火焰上灼烧焰色都是黄色。观察 K 的焰色要用蓝色钴玻璃，其作用是滤去黄色的光。每次焰色反应前铂丝都要用盐酸洗净，在外焰上灼烧到没有颜色时，再蘸取待检测物质。节日燃放的烟花，就是碱金属的焰色反应

P58氧化铝的性质及用途 氧化铝为两性氧化物，是电解质P58 实验 3－7 氢氧化铝是两性氢氧化物，为弱电解质。实验室制备 Al(OH)3的离子方程式为：Al3 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ 3NH4 ，不用 NaOH 等强碱原因是 Al(OH)3 OH-== AlO2- 2H2O，以下几

种方法也可以得到氢氧化铝：取 0.25ag 铝（铝的质量为 a g）溶于适量的盐酸中，再取 0.75a g 铝溶于适量的强碱溶液中，将两溶液混合即得白色沉淀，3AlO2- Al3 6H2O == 4Al(OH)3↓；偏铝酸钠溶液中通 CO2。CO2少量与过量时也可以得到氢氧

化铝。（CO2少量）CO2 3H2O 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓ Na2CO3、（CO2过量）CO2 2H2O NaAlO2 == Al(OH)3↓ NaHCO3

P58 实验 3－8 明矾、FeCl3·6H2O 被称作净水剂，原因是 Al3 、Fe3 水解形成胶体（Al3 3H2O Al(OH)3 (胶体) 3H ），吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的，只有净水作用，无杀菌、消毒作用。向明矾溶液是加入 Ba(OH)2溶液，沉淀的质量最大和沉淀的物质的量最大的离子方程式分别为：Al3 2SO42- 2Ba2 4OH-=AlO2- 2BaSO4↓ 2H2O 2Al3 3SO42- 3Ba2 6OH-= 2Al（OH）3↓ 3BaSO4↓。泡沫灭火器 Al2(SO4)3溶液不能装在铁桶中是因为 Al3 水解显酸性，NaHCO3溶液不能装在玻璃桶中是因为 HCO3-水解呈碱性。泡沫灭火器反应原理：Al3 3 HCO3-== Al(OH)3↓ CO2↑

P59 铁中含有碳等杂质 铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，在常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。铁的氧化物中，赤铁矿（Fe2O3）红棕色粉末，俗称铁红，常用着红色油漆和涂料。也是炼铁的原料。磁铁矿（Fe3O4）具有磁性，俗称磁性氧化铁，是黑色晶体。FeO 是一种黑色粉末，在空气里加热就迅速氧化成 Fe3O4.铁在 Cl2中燃烧无论 Fe 或 Cl2过量均生成 FeCl3，但可以用化合反应生成FeCl2，相关反应为：2Fe 3Cl2 2FeCl3，Fe 2 FeCl3== 3FeCl2。铁的氧化物与非氧化性酸，强氧化性酸，还原性酸 反 应 的 特 殊 性 。 Fe3O4 8H = 2Fe3 Fe2 4H2O ，Fe2O3 6H 2I-=2Fe3 I2 3H2O，3FeO 10H NO3-=3Fe3 NO↑ 5H2O。Fe2 被氧化，Fe3 被 I-还原P60 铁的氢氧化物 在制备 Fe(OH)2时可以加热到沸腾除水中的氧，冷却后再配溶液，也可以加比水轻，不溶于水的有机溶剂（苯）封住液面，加NaOH溶液时胶头滴管要伸入到溶液中接近试管底，防止Fe2 被氧化，可以加入铁粉，Fe(OH)2氧化成 Fe(OH)3的现象为白色

絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后红褐色，化学方程式 4Fe(OH)2 O2 2H2O == 4Fe(OH)3。加热 FeCl3溶液，最终得到的是 Fe2O3。氧化铁、氢氧化亚铁分别与强氧化性酸，还原性酸反应的：(OH)3 6H 2I-=2Fe3 I2 6H2O，3Fe（OH2 10H NO3-=3Fe3 NO↑

8H2OP60 铁盐 Fe2 、Fe3 的性质及其检验。检验 Fe2 通常有以下几种方法：①加 KSCN 溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变血红色。Fe3 3SCN-≒Fe（SCN）3。②加氢氧化钠溶液，出现白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后红褐色。4Fe(OH)2 O2 2H2O ==

4Fe(OH)3。③加溶 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀。3Fe2 2[ Fe(CN)6]3-=Fe3[ Fe(CN)6]2↓检验 Fe

3 通常有以下几种

方法：接观察溶液是棕黄色。滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色

沉淀；滴加 KSCN 溶液，有血红色溶液出现；加入苯酚溶液，呈紫色

P62 图 3-21 铜绿的主要成分为 Cu2(OH)2CO3

P64 合金 合金的硬度大于它的纯金属成分，合金的熔点低于它的成分金

属。青铜是我国使用最早的合金。钢是用量最大、用途最广的

合金。根据其化学成分，可以分为碳素钢和合金钢

P74 硅元素 碳是构成有机物的主要元素，而硅是构成岩石与许多矿物的基

本元素。硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合

的，在自然界中主要以熔点很高的氧化物 SiO2及硅酸盐的形

式存在。结晶的 SiO2是石英，其中无色透明的是水晶，具有

彩色环带或层状的称为玛瑙。沙子中含有小粒的石英晶体。纯

净的 SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料。可以用 HF 刻蚀

玻璃，是因为 SiO2可与 HF 酸反应（SiO2 4HF=SiF4↑ 2H2O），

但 SiO2不是两性氧化物。SiO2为酸性氧化物，但不溶于水生成

硅酸。盛碱溶液的试剂瓶一般用橡胶塞（P76 图 4-6）因为 SiO2

易与强碱溶液反应，生成硅酸钠使试剂瓶受腐蚀。SiO2为原子

晶体，不存在单个的 SiO2分子，1mol 的 SiO2中含有 4mol 的

Si-O 键

P76 硅酸 H2SiO3是一种酸性比 H2CO3还弱的弱酸。"硅胶"吸附能力强，

常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂。H2SiO3可以由

可溶性的硅酸盐与相对较强的酸用作生成 H2SiO3。在 Na2SiO3

溶液中分别加入盐酸和通入 CO2，其化学方程式分别为

Na2SiO3 2HCl=2NaCl H2SiO3↓、Na2SiO3 H2O CO2=Na2CO3

H2SiO3↓。若 CO2过量，则反应为：Na2SiO3 2H2O 2CO2

=2NaHCO3 H2SiO3↓

P77 硅酸盐 硅酸钠(Na2SiO3) 的水溶液俗称水玻璃，不能燃烧，不易被腐

蚀，热稳定性强，是制备硅胶和木材防火剂的原料。Na2SiO3

写成氧物的形式可以表示为 Na2O·SiO2。普通玻璃是以纯碱、

石灰石和石英为原料，在玻璃窑中熔化制得的。水泥是以黏土

和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧，再加入适量的石

膏研成细粉。普通玻璃和水泥的共同原料是石灰石

P78 新型无机非金属材料 碳化硅（俗称金刚砂），属于原子晶体。碳化硅、硅刚、硅橡

胶、人工制造的分子筛等的性质和用途

P79 晶体硅 晶体硅属于原子晶体，金刚石，晶体硅，碳化硅熔点由低到高

的顺序为晶体硅<碳化硅<金刚石。导电性介于导体和绝缘体之

间，是良好的半导体材料。在常温下可与氟气、氢氟酸

（Si 4HF=SiF4↑ 2H2↑）和强碱发生反应（Si 2OH- H2O

=SiO32- 2H2↑）。硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料

P83 氯气 Cl2是一种黄绿色有强烈剌激性气味的有毒气体。闻 Cl2的正

确操作方法（图 4-15）。铁在氯气中燃烧产生棕色的烟

（2Fe 3Cl2 2FeCl3），氢气在氯气中燃烧(H2 Cl2

2HCl)产生苍白色火焰（图 4-16）。说明燃烧不一定要有氧气

参加

P84 氯水 很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。是由于氯气溶于水生成的

HClO 有强氧化性。HClO 是一元弱酸，其酸性比 H2CO3弱，HClO

不稳定，在光照条件下分解为盐酸和 O2、氯水保存在棕色试剂

瓶中。干燥的氯气无漂白作用。氯气溶于水的化学方程式为

H2O Cl2≒HCl HClO，标况下，2.24L 氯气溶于水，转移电子数

小于 0.1NA，酸性条件下，Cl-和 ClO

-不能共存，将 Cl2通入紫

色石蕊溶液现象是先变红，后褪色。氯水有关还原剂反应的方

程式，除漂白作用，化学方程式都以 Cl2作为反应物。如淀粉

-KI 试纸遇氯水变蓝（2I- Cl2=2Cl

- I2），氯水滴加到 Na2S 溶液

中有淡黄色沉淀（S2－ Cl2=2Cl

－ S↓）。Cl2溶于水有漂白作用，

SO2也有漂白作用，将 Cl2和 SO2等体积混合溶于水，漂白作用

消失，原因是：Cl2 SO2 2H2O=4H 2Cl

- SO4

2-

P85 漂白粉 工业上制漂白粉的反应为：2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2

2H2O，漂白粉有主要成份是 CaCl2和 Ca(ClO)2，有效成份是

Ca(ClO)2，漂白粉空气中失效相关的化学方程式为 Ca(ClO)2

＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO，2HClO=2HCl O2↑。漂白液是以

NaClO 为有效成分的溶液，又叫"8.4"消毒液，因水解而略

呈碱性，它不能和洁厕精共用，原因是 NaClO＋2HCl=NaCl Cl2

↑＋H2O。漂白液、漂白粉和漂粉精可用漂白棉、麻、纸张的

漂白剂，又可以用作游泳池及环境的消毒剂

P88 Cl2的实验室制法 烧瓶中发生的化学反应方程式为：MnO2 4HCl(浓) MnCl2 Cl2

↑ 2H2O。若用 KMnO4 代替 MnO2，发生的化学反应方程式

2KMnO4 16HCl(浓)=2MnCl2 2KCl 5Cl2↑ 8H2O，C 中盛装的是饱

和食盐水，其作用是除去氯气中 HCl，原因是饱和食盐水可以

溶解 HCl 同时可降低氯气在水中的溶解度。D 中盛装的是浓硫

酸，其作用是除去氯气中的水蒸气，若 D 为干燥管，可以盛装

P2O5或 CaO。F 中盛装的是 NaOH 溶液、其作用是除去多余的氯

气。E的收集方法为向上排空气法

P89 空气质量日报 空气质量日报的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数

P89 硫 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。硫俗称硫

黄，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2。

试管内壁的硫可以用热碱洗涤（3S 6NaOH 2Na2S

Na2SO3 3H2O）

P90 实验 4-7 SO2能使品红褪色，加热又恢复原来的颜色，这是由于它能与

某些（遇紫色石蕊溶液只变红）有些物质化合生成不稳定的无

色物质，该不稳定的无色物质会慢慢分解，受热则很快分解恢

复原来的颜色。SO2的漂白是化合作用，属于暂时性漂白，Na2O2、

HClO 的漂白为强氧化性，为永久性漂白，不能恢复原来的颜

色。SO2还能杀菌消毒，SO2和某些含硫化合物的漂白作用也被

一些不法厂商非法用来加工食品，以使食物增白，食用这类食

品对人体的肝、肾等有严重的损害，并有致癌作用。空气中

SO2的主要来源是大量燃烧煤、石油等化石燃料，其次是来自

火山爆发和金属冶炼厂、硫酸厂等的工业废气。SO2有还原性，

与 Na2O2化合生成 Na2SO4（Na2O2 SO2=Na2SO4），使酸性 KMnO4溶液

褪色（2KMnO4 5SO2 2H2O=K2SO4 2MnSO4

2H2SO4），SO2气体通入澄清石灰水先浑浊后澄清（SO2

Ca(OH)2=CaSO3↓ H2O、2SO2 Ca(OH)2=Ca（HSO3）2）

P95 钙基固硫 往煤中加石灰石 CaCO3，煅烧得到 CaO，煤燃烧产生的 SO2和生

石灰产生反应生成，CaSO3再被氧化成 CaSO4，从而减少了 SO2

排放量

P91 硫化氢 H2S 是一种无色，有臭鸡蛋气味有剧毒的气体。CuSO4溶液中通

H2S 气体，有黑色沉淀生成（CuSO4 H2S=CuS↓ H2SO4），电石气

乙炔中混有的 H2S、PH3气体可用硫酸铜溶液除杂，该反应也是

弱酸制强酸的典型例子

P91 氮的氧化物 在放电或高温的条件下，N2和 O2可以直接化合[ N2 O2=2NO（放

电）]，NO 常温下易与 O2化合生成红棕色的 NO2，所以不能用

排空气法收集 NO2。NO2溶于水生成 HNO3（3NO2 H2O==2HNO3 NO）。

工业上制取HNO3的原理。以3NO2 H2O=2HNO3 NO 和2NO O2==2NO2

两个反应为基础作变形处理。当 V(NO2): V(O2)=4:1 时，NO2

可完全转化为硝酸：4NO2 O2 2H2O=4HNO3；当 V(NO): V(O2)=4:3

时，NO 可完全转化为硝酸：4NO 3O2 2H2O=4HNO3。光化学烟雾

主要是由氮氧化物引起的，它来源于汽车尾气。而酸雨由 SO2

和 NO2引起的。正常雨水的 PH 值在 5.6 左右，由于溶解了 CO2

的缘故，当空气中大量 N 和 S 的氧化物随雨水降落下来就会使

得雨水的 PH 值小于 5.6 而形成酸雨

P97 氮的固定 氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。

P100 图 4－30 自然界中氮的循环

P97 氨气 氨气是一种无色、有剌激性气味、比空气轻，在常温常压下 1

体积的水溶解体积 700 体积 NH3[HCl(1:500),SO2(1:40）]。氨

气极易溶于水是因为：氨分子是极性分子（相似相溶）、与水

分子形成氢键、与水反应生成 NH3•H2O。P99 上方，氨易液化，

液化时吸收大量的热，氨常用作致冷剂。 一水合氨是弱电解

质，氨水是混合物。氨水的密度随着浓度的增大而减小，蘸有

浓氨水的玻棒和蘸有浓盐酸的玻棒靠近，产生大量的白烟

（NH3 HCl=NH4Cl）利用氨气极易溶于水可以做喷泉实验(图 4

－27 氨溶于水的喷泉实验，引发喷泉实验的操作是打开止水

夹，挤压胶头滴管。CO2与较浓的 NaOH 溶液，HCl 和 H2O 都可

以做喷泉实验。

P99NH3的实验室制法装置中发生的化学反应方程式为:2NH4Cl Ca(OH)2

CaCl2 2NH3↑ 2H2O（该反应不能改为离子方程式）、干燥氨

气通常用碱石灰（NaOH 和 CaO），不能用浓硫酸或无水 CaCl2

代替。收集 NH3只能用向下排空气法。实验也可以用加热浓氨

水或在氨水中加入CaO或NaOH固体的方法来快速制备氨气（用

平衡移动原理分析）。检验 NH3是否收集满的方法是：收集时

在容器口要塞一团棉花，若出现下列现象之一，说明 NH3已经

收集满。注意仔细观察 P99 图 4-29，不能只加热 NH4Cl 制取

NH3，试管底略高于试管口，棉花团的作用，收集气体的方法，

导管口的位置，润湿的红色石蕊试纸的位置

P100 硫酸 硫酸、硝酸为电解质，盐酸、稀硫酸、浓硝酸为混合物。具有

吸水性、脱水性、强氧化性三大特性。吸水性常用作干燥剂，

不能干燥 NH3[不是因为强氧化性。2NH3 H2SO4=(NH4)2SO4]和还原

性气体如 H2S、HBr、HI。但可以干燥 SO2。脱水性属于化学变

化。P101 图 4－31 黑面包实验的具体操作为在烧杯中放入适

量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。蔗糖

变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。黑

面包实验体现了浓硫酸的脱水性和氧化性。在温下，浓硫酸能

使铁、铝钝化。加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成

氢气。P101 铜在加热时与浓硫酸反应，其化学方程式为

Cu 2H2SO4(浓) CuSO4 SO2↑ 2H2O。若铜过量，硫酸不能反应

完，与 MnO2与浓盐酸类似。与硫化氢、溴化氢、FeS 等还原剂

反应

P102 硝酸 硝酸具有强氧化性，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强（氧化性还原

性强弱是得失电子的能力而不是多少），浓硝酸和稀硝酸的分

别被还原为 NO2和 NO，活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原产物

很复,金属越活泼，HNO3越稀，还原产生的价态越低。浓硝酸

的浓度一般为 69%，浓硫酸为 98%，浓盐酸为 37%，浓硝酸不

稳定，受热易分解（4HNO3 4NO2↑＋2H2O O2↑），保存在密封、

阴凉、玻璃塞、棕色瓶中

P102 王水 王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为 1：3），能溶解硝

酸不能溶解的金属如：铂和金