很多小伙伴想了解强酸制弱酸的相关知识，今天小编专门整理了强酸制弱酸的内容介绍，让我们一起看看吧。
(资料图片仅供参考)
本文目录一览：
1、强酸制弱酸方程式2、强酸制弱酸的原理3、强酸制弱酸的反应4、强酸制弱酸什么原理强酸制弱酸方程式
强酸制弱酸方程式：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4【CuS难溶于强酸】；H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO制次氯酸等。
羧基能与Na2CO3NaHCO3反应，生成二氧化碳。本身成为-COONa。
强酸制弱酸的原理
强酸制弱酸 ，意义是较强酸可以制较弱酸，形象地说，就是强的酸把弱的酸赶跑。
较强酸溶液大多数情况下都可以制较弱酸，一般认为，这是因为较强酸中的H+电离率较大，接受H3O+的能力较弱，较弱酸的酸根接受H3O+的能力较强。
（1）强酸溶液制较弱酸的例子：
CaCO3 +2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
这里碳酸已经被强酸HCl所赶出，而生成的是碳酸不稳定，分解成CO2和H2O
Ca3（PO4）2+2H2SO4====Ca（H2PO4）2+2CaSO4 （磷肥过磷酸钙）
Ca（H2PO4）2+ H2SO4（浓）==加热==CaSO4 +2H3PO4（工业制磷酸）
这里H3PO4虽然在纯水中第一步可完全电离出H+，但其它H+不能完全电离，为中强酸，H2SO4浓度较低时，生成较H2PO4-，浓硫酸有少量裸露的质子（没有水合的氢离子），可以使H2PO4- 接受质子，生成H3PO4。
弱酸间的竞争：
Na2CO3+2CH3COOH=====2CH3COONa+CO2↑+H2O
碳酸是弱酸，醋酸也是弱酸，它们氢离子的电离存在平衡，但是醋酸电离H+的能力比CO2+H2O要强（并不是比H2CO3强），所以生成不稳定的碳酸，碳酸分解成CO2和H2O。
NaAlO2+CO2+2H2O====NaHCO3+Al（OH）3↓
偏铝酸（四羟基合铝酸）的酸性比碳酸酸性弱，所以反应生成铝酸（氢氧化铝）沉淀。（ 反应生成NaHCO3时，氢氧化铝完全沉淀，生成Na2CO3时，氢氧化铝不完全沉淀）
为什么有时可以“弱酸制强酸”：
这种情况有好几种
△1，不挥发性制挥发性
这种情况下，得到阳离子的酸一定到够浓，一定要不挥发
KClO4+H2SO4（浓）==微热、减压==HClO4↑+KHSO4（实验室制高氯酸，高氯酸---------无机含氧酸中酸性最强的酸）
H3PO4+KI==微热==KH2PO4+HI↑（实验室制氢碘酸，氢碘酸-----非发射氢化物酸性最强）
2KMnO4+2H3PO4（浓）==加热==2KH2PO4+Mn2O7↑+H2O（高锰酸--受热易被脱水，强酸，已做过实验）
△2， 形成更难电离的物质
Al2（SO4）3+6HF===2AlF3↓+3H2SO4
Al与F之间的亲和力很强， AlF3是共价化合物，Al3+和F-能结合成 AlF3分子，在水中也几乎不能电离。
Hg（NO3）2+H2S====HgS↓+2HNO3
Hg和S之间的亲和力很强，形成稳定的HgS分子，在水中也几乎不能电离。
PbSO4+2CH3COOH====（CH3COO）2Pb+H2SO4
醋酸铅为难电离物质，共价化合物
4，强路易斯酸制弱路易斯酸
2K2MnF6 +4SbF5=====4KSbF6+2MnF3+F2↑（实验室制氟气）
SbF5为最强的路易斯酸，极易接受电子对。溶于无水氟化氢即得世界上最强的酸---氟锑酸，SbF5置换较弱的路易斯酸MnF4，而MnF4不稳定，分解得到氟气。
强酸制弱酸的反应
一般的强酸制弱酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀、气体、高沸点或低沸点酸的生成，也要看氧化性和还原性的大小。强酸制弱酸适用的范畴是强氧化剂（还原剂）制弱氧化剂（还原剂）。 扩展资料
强酸
强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和侵蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。
强酸紧急处理方法
1、皮肤灼伤时，马上脱掉衣物，用清水、淡石灰水、苏打水冲洗，然后用生理盐水清洗，切忌用强碱液冲洗。
2、眼部烧伤，即刻用清水冲洗。冲洗方法是用一盆清水，将面部放入水中，两眼睁大，头部在水中左右摇摆，如此反复换几次水冲洗，然后再以3%碳酸氢钠溶液清洗，之后滴入0.01硫酸阿托敏药水。
强酸制弱酸什么原理
强酸制弱酸和弱酸制强酸的原理：1）非氧化还原反应的复分解反应
酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。
事实上，弱酸能制取强酸的道理是相同的，也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行，只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小。
如：cuso4
+
h2s
==
cus（沉淀）+
h2so4等等。
2）氧化还原反应
这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关。氧化还原反应发生的规律：氧化性强的氧化剂
+
还原性强的还原剂
==
氧化性弱的氧化产物
+
还原性弱的还原产物。
如：cl2
+
h2s
==
s（沉淀）+
2hcl
h2so3
+
cl2
==
h2so4
+
hcl（未配平）等等。
以上就是小编对强酸制弱酸的相关信息分享，希望能对大家有所帮助。
